化学实验室现有百分之98的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数百分之98的浓硫酸

1. 化学实验室现有百分之98的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数百分之98的浓硫酸

50g质量分数百分之98的浓硫酸含硫酸49g
溶质依然是49g,质量守恒
49g/50g+X(加水的质量)=20%
50+X=245g
X=195g
答:需要水195克

2. 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常用到较稀的硫酸。

1、稀释的过程溶质的质量一直没变，为50×0.98=49g2、稀释后溶液的质量=49÷0.2=245g     水的质量=245-49=196g校园化学！！！对不起哦，196是所有的水的质量，原来浓硫酸中本身还有1g的水的，所有该加的水是195g！

3. 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要较稀的硫酸。若配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸

首先，100g，19.6%的稀硫酸里面含H2SO4为19.6g。
H2SO4来自浓硫酸，19.6÷98%=20g，这个就是所需浓硫酸质量。100-80=20g就是所需水的质量

4. 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验室常用较稀的硫酸。需把50g质量分数为为98％的浓硫酸稀释为质量分

假设稀释后的稀硫酸总共为X克。
由于稀释前的纯硫酸重量为50克×98%=49克。
那么稀释后稀硫酸中，纯硫酸的重量也肯定是49克。
所以稀释后的稀硫酸的总重量×浓度=49克，写成算式为：
X×20%=49，
算得X=49/20%=245
那么加水的质量为245克减去浓硫酸的质量50g，
245-50=195克。
即算得需要加入195克水。
 
关于如何配制：化学实验室中配制稀硫酸，是将浓硫酸缓慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，使得稀释过程中产生的热量均匀分散开来，不至于导致器皿的破裂。也不会导致浓硫酸飞溅出来造成伤害。

5. 化学试验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的

100*98%=98g
98g/20%=490g稀硫酸
需要加水490g-98g-2=390g

6. 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98％的浓硫酸稀释

98%的硫酸的密度为1.837g/ml，20%硫酸的密度是1.14g/ml，50g*1.837*98%是硫酸的质量，20%*1.14g/ml*（硫酸质量+水的质量），硫酸的质量为90.013g，90.013/0.228-90.013=304.78g，即约须水约为304.78g

7. 化学实验室有98%的浓硫酸。但在实验中需要较稀的浓硫酸。要把50克的质量分数为98%的浓硫酸稀释为

m(H2O)=50g×98%÷20%-50g=195g

50×98%是纯硫酸质量，再除20%得硫酸溶液总质量，减之前的50g之后得到水的质量

8. 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验室常用较稀的硫酸。需把50g质量分数为为98％的浓硫酸稀释为质量分

50*98%=49（硫酸总溶质质量）50-49=1（水质量）49/20%=245g（配置溶液质量）245-49=196（水的质量）那么往原来98硫酸加入196-1=195 水，方法，把水先倒入烧杯，缓缓倒入硫酸，注意用玻璃棒搅拌