高中化学竞赛如何准备呢？

1. 高中化学竞赛如何准备呢？

能在百度知道上看见一个化竞党真不容易…
黑白砖其实主要是辅助作用，光看它们肯定不够的

必备书：张祖德《无机化学》
    简直是为竞赛党量身定做的一本书，内容精炼，值得一看，并且祖德爷爷也一直在全国各地为我们讲课，听他的课没有他的书怎么行？上面有很多英文，可以提升逼格

邢其毅《基础有机化学》
    大门鼎鼎的大本，内容翔实，讲的也不错，看一遍肯定不够，两遍也不够，看多少遍都不够！推荐再买一本配套习题，不过注意配套习题有的地方和书上例题不一样。

入门书：蓝皮《无机化学》
    这个基本上化竞党都有，错误比较多，内容也不能说很不错，但的确很适合化竞入门，不过有的地方还是讲的晦涩难懂了点

北大《普通化学原理》《普通无机化学》
    这两本书用的人少一点，但是讲的很不错，通俗易懂，适合自学

基础书：武大《分析化学》(上册)&南大《物理化学》
    不解释，分析和物化必备。物化推荐配一本学习指导

科大《无机化学要点·例题·习题》
    这本书好像也没什么好说的，中规中矩

 《无机化学例题与习题》&《有机化学例题与习题》
    很基础很基础的两本书，同一系列的，买不买都可以

提高书：格林伍德《元素化学》
    可以说是元素化学的最强书，内容相当多，但可能比较难找到，我们老师给我们在某宝上印了一套

《高等无机结构化学》
    省选必备，开始的一部分可以跳过，全tm是高数…

《结构与物性》
    作者周公度也是我国在结构化学方面比较厉害的人物了，没看过但是翻过，据说很不错

裴坚《中级有机化学》
    不太好用的书，没什么好说的，但看在作者的份上以及往年的题目…

《The Art of Writing Reasonable Organic Reaction Mechanisms》
    大名鼎鼎的Art，机理讲的很好，需要一定的英语专业词汇

2. 高中化学竞赛如何准备呢？

至少要有充分的实力学好其他各门功课之余有时间再课外学习比中学课堂上更多的化学。如果其他功课很吃力，高考水平不能保证，只攻化学，不及其余，我认为你将来肯定要吃亏的，千万不要这样做。
化学竞赛不要搞题海战术。看竞赛书上的以往的试题或者一些人编制的试题，一定要判断一下，这种试题会不会在今后的竞赛中出现，如果会出现，将在什么水平（哪一级）竞赛里出现。否则你就堕入云里雾了。一定会觉得竞赛的试题的知识内容太深，自己够不上！其实，这是被误导了。请分清各级竞赛的水平！请以竞赛大纲来判断竞赛的试题的水平是否适合你即将参加的竞赛！
最重要的莫过于打好基础，毕竟通不过初赛一切都白搭，做题不是最重要的，养成良好的思维习惯（千万不要陷入定式思维），另外有机会多参加竞赛（高2不妨一试）体验气氛也很好。

3. 高中化学竞赛如何准备?

分类:  教育/学业/考试 >> 高考 
   问题描述: 
  
 我现在是高2的学生,竞赛应该是明天7月份的事,我是内蒙古自治区的,7月份是初赛,我参加竞赛的目的很简单,就是为了拿奖,我希望最好的2等奖以上的,因为自主招生必须要有奖才可以参加,这样对考大学很有帮助的,当然了,拿到1等奖更好了.我还算是有9个月的时间,请问应该怎么学习,投入的时间等,希望各位能够多给一些建议和帮助,学习方法及步骤也希望可以给出.我其他课程不算很好,不能投入太多的.我们老师现在直接讲呢，让我们也看无机化学,说是最后讲有机
 
   解析: 
  
 首先，要攻破有机推断题，建议你看一下大学有机化学的一些常见反应，不要求你什么都看，初赛重点考察一些基本反应，我本人也参加过竞赛，这确实有帮助，当时两道有机题我全拿下，因此我获得了二等奖。其次，你要多看一下晶体和配合物的有关题型，建议你参照高三竞赛教程上的有关内容再结合做一些题，因为晶体和配合物这几年考得较多。只要你拿下以上这几个题，估计二等奖没问题，如果你想拿一等奖，还要多了解第四周期的金属的有关性质及相关反应，当然多做竞赛题熟悉题型也是有作用的

4. 全国高中生化学竞赛应该怎么样准备？

1.找到一个好的竞赛老师，有经验的老师会告诉你怎么搞竞赛
2.自己主动买书。
书目购买顺序：
《无机化学》第三版 吉林大学的（上下都要）
《普通无机化学》北大严宣申
《有机化学基础》邢其毅，裴伟伟，裴坚（还有一个忘了，外号邢大本）
《结构化学基础》（忘了是不是叫这个）段连运
这些书里内容是否该看要斟酌，最好问老师，有时别把什么薛定谔方程也看了，不考而且看不懂。。。
上述数目配套练习最好买，而且还有一本练习（也算参考书）也是需要的，就是《分析化学》（版本随便，当练习做）
另外最好先在寒假前把高考知识弄完，然后再进军竞赛。
这就是所谓的“培养感觉”
希望你有好前途！
O(∩_∩)O~

5. 高中化学竞赛怎么搞

先了解一下化学竞赛的赛程，然后看一下大纲，知道哪些知识点是需要掌握的。

然后是看的书：最好是学大学理论，如《无机化学   武汉大学  编》、《分析化学  武汉大学 第五版 上册》、《基础有机化学   邢其毅  第三版》、《高等无机结构化学  第二版》、《物理化学  南京大学  傅献彩》

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为四个阶段：   第一阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。   第二阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。   第三阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。   第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。


大纲
 最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19） 初赛基本要求    1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。   2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。   3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。   4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。   5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。   6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。   7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。   8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。   9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。   10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。   11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。   12. 离子方程式的正确书写。   13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。   14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。   15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。   16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。



决赛要求
  最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19）决赛基本要求    本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。   1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。   2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。   3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。   4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。   5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。   6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。   7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。   8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。   9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。   10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。   11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。   12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。   13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。   14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。   15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。   16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。   17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。   18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。   19. 分光光度法。比色分析。

6. 参加高中生全国化学竞赛需要做哪些努力？

首先告知一下题主，要想参加高中生全国化学竞赛，首先要参加的是市级的，然后省级，然后全国级别。
市级比赛一般都是只要交报名费都可以参加的，除非你们学校化学学科水平在全国前列，那可能要校园内私自选拔一下，因为好像每个地方是要控制参加名额的。
只要你在市级比赛中取的了不错的成绩你就有机会参加省级，这里的不错成绩指你在你们市或者你们学校参与比赛人中的排名。也有划分数线的，上了某个分数线的都可以参加，实际上那个分数线也是通过所有人的成绩统计按比例划出来的。
从省级到国家级也是同理，只是你的竞争对手从全市变为全省再变为全国。
还有就是一般人（不包括水平很高的人，即付出很多的人）每次参加更高级别的竞赛的分数会越来越低，最开始可能有几十分，后来可能就只有十几分，但不要把这当常态，虽然十几分也有可能进入下一级别，因为到高处了能和自己比较的只有自己，目标或者梦想，而不是世俗常态。
现在再来说说题主真正想问的吧。题主首先可以去买一本＜全国化学竞赛＞，好像是叫这个名字，但是我不确定，因为全凭记忆。叫什么名字不重要，重要的是当年我看这本书的时候书的前面有全国化学竞赛应掌握知识点的大纲，或许网上也有（我上网搜了下，确实有），每一届竞赛大纲都不一样，但差别不是很大，就像是更新一样有些小改动。上面列出了全国级别的化学竞赛可能要考的知识点，如分子结构、晶体结构、配合物、各种元素、有机无机和各种键。虽然有的点只有几个字，但是所需要学习的可能是一本书。然后这上面的很多是高中不会讲的知识，也有很多是你们高中老师也不懂的知识，这就得你多方请教。
要掌握全国竞赛也就是决赛的全部知识点是需要漫长的时间的，但是却别被吓到了。通过看了知识点之后做点该类的题来掌握该知识点，而不是其他有答案说的题海战术。
愿题主走的更远。

7. 参加省级高中化学竞赛需要什么样的化学水平

主要是大学化学全部的课程——有机化学、无机化学（使用最多）、化学反应原理（拓宽一些即可,一般很少需要微积分的知识）、生物化学!
建议你看一下全国化学竞赛大纲!网上就有!
全国高中学生化学竞赛基本要求
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要
求不涉及国家队选手选拔的要求.
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2,B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求.具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点.
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充.
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）.
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.
6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知.新基本要求启用后,原基本
要求自动失效.

初赛基本要求

1. 有效数字.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.运算结果的有效数字.
2. 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
3. 溶液.溶液浓度.溶解度.溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）.重结晶及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).溶剂（包括混合溶剂）.胶体.
4. 容量分析.被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
5. 原子结构.核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
6. 元素周期律与元素周期系.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属性、非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置.半金属.主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.
7. 分子结构.路易斯结构式（电子式）.价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ 键和π 键.离域π 键.共轭（离域）的一般概念.等电子体的一般概念.分子的极性.相似相溶规律.
8． 配合物.路易斯酸碱的概念.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念.配合物的杂化轨道理论.八面体配合物的晶体场理论.Ti(H2O)63+的颜色.
9． 分子间作用力.范德华力.氢键.其他分子间作用力的一般概念.
10. 晶体结构.晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等.
11. 化学平衡.平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵的概念.
12. 离子方程式的正确书写.
13. 电化学.氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明.
14. 元素化学.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱土金属、碱金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶盐.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的形态和基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离.制备单质的一般方法.
15. 有机化学.有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化.异构现象.C=C加成.马可尼科夫规则.C=O加成.取代反应.芳香烃取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质.
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识.


决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分.
1. 原子结构.四个量子数的物理意义及取值.单电子原子轨道能量的计算.S、p、d原子轨道图像.
2. 分子结构.分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释.一维箱中粒子能级.超分子基本概念.
3. 晶体结构.点阵的基本概念.晶系.宏观对称元素.十四种空间点阵类型.
4. 化学热力学基础.热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学循环.热力学分解温度（标态与非标态）.相、相律和相图.克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分).
5. 稀溶液通性（不要求化学势）.
6. 化学动力学基础.反应速率基本概念.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念.推求速率方程.催化剂对反应影响的本质.
7. 酸碱质子理论.缓冲溶液.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.
8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.
9. 配合物的配位场理论的初步认识.配合物的磁性.分裂能与稳定化能.利用配合物的平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念.
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分).
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.
15. 简单有机化合物的系统命名.
16. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.手性异构.endo-和exo-.D,L构型.
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.
18. 有机制备与有机合成的基本操作.电子天平.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧急处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤和干燥.实验工作面的安排和整理.原始数据的记录.
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析.
20. 分光光度法.比色分析.

8. 高中生为什么参加化学竞赛

从谁的角度？
作为一个教师推荐学生参加竞赛，最本质的目的是可以增加学生的见闻量，开拓视野。特别是比较正规的大规模比赛，只要做好辅助工作，很容易让学生的心态得到提升——简单说，特么的那么大的比赛我都过来了，学校这点学习的小事算个屁
对于高手来说，高质量的比赛一方面可以检验自己的不足，另一方面高质量比赛也会对未来考学有极大的帮助
如果是家长朋友，我得说现在好的学校基本都会有类似任务，算是为学校刷脸，不管拿不拿第一把，总之得告诉上面你看，我们学校还是出成绩的。
具体什么情况自己分析，如果孩子明确表示不希望参加，那么在开导无用的情况下，就不要强迫了，有些孩子会因为不是最高手的那波，在没有正确的引导时导致孩子失去信心